本章小结

1.四组化学热力学基本概念：体系和环境；状态和状态函数；过程和途径；热和功。

2.四个重要的热力学函数

（1）热力学能U：系统内部各种能量的总和，又称为内能，ΔU=Q+W。

（2）焓H：反映系统热量的吸收或放出。

定义：H=U+pV；焓变：ΔH=ΔU+pΔV。

（3）熵S：熵是系统混乱度的量度。ΔS=Qr/T。

（4）吉布斯自由能G：能用来对外作有用功的最大值。

定义：G=H-TS；吉布斯自由能变：ΔG=ΔH-TΔS。

ΔG用于判断过程的自发性。

3.热力学三大定律和盖斯定律

（1）热力学一定律（能量守恒定律）：ΔU=Q+W。

（2）热力学第二定律（熵增原理）：ΔS（孤立）＞0。

（3）热力学第三定律：在热力学温度为0K时，任何纯物质理想晶体的熵值为零。

（4）盖斯定律：不论化学反应是一步完成，还是分步完成，其热效应总是相同。

4.应用计算

（1）用盖斯定律计算反应热（焓变）

如果：反应（1）=反应（2）+反应（3）

则有：

如果：反应（1）=反应（2）—反应（3）

则有：

（2）计算标准摩尔焓变、熵变、吉布斯自由能变

（3）计算ΔG，估算物质的熔点、沸点。

5.化学反应速率的表示

dD+eE fF+gG

6.化学反应速率理论

有效碰撞理论和过渡态理论。

7.影响反应速率的因素

反应物浓度、温度和催化剂。

对于基元反应：dD+eEfF+gG　速率方程　

阿伦尼乌斯方程　　　

8.化学平衡特点

正反应速率等于逆反应速率时的状态。前提——恒温、封闭体系；条件——正、逆反应速率相等；标志——各物质的浓度都不再随时间改变；特点——是动态平衡，有条件的平衡；与反应方向、反应速率等无关。

9.标准平衡常数表达式及其计算

对溶液反应：dD（aq）+eE（aq） fF（aq）+gG（aq）

对气体反应：dD（g）+eE（g） fF（g）+gG（g）

10.多重平衡规则

如果：反应（1）=反应（2）+反应（3）；则有：

如果：反应（1）=反应（2）-反应（3）　则有：

11.范德霍夫等温方程式

12.勒夏特里化学平衡移动原理

假如改变平衡系统条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。